工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为                                         ；

（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：

①                                 ；②______________________________。

（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为                           。

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为                                         ；

（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：

①                                 ；②______________________________。

（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为                           。

高中阶段常用化学反应方程式

1. 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2. 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
3. 过氧化钠与水的反应
4. 过氧化钠与二氧化碳的反应
5. 苏打（纯碱）与盐酸反应
6. 小苏打受热分解
7. ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
8. 金属锂在空气中燃烧
9. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
10. 铁在氯气中剧烈燃烧
11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
12. 氯气溶于水及新制氯水的成分：
13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
14. 工业制漂白粉原理
15. 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
16. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
17. 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
18. 铁与硫加热反应
19. 硫化氢充分燃烧
20. 硫化氢不完全燃烧
21. 硫化亚铁与稀盐酸反应
22. 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
23. 浓硫酸与铜反应
24. 浓硫酸与非金属碳的反应
25. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
26. 二氧化硅与氢氧化钠反应
27. 氮气和氢气反应
28. 氮气与氧气放电条件下反应
29. 二氧化氮溶于水
30. NO₂、O₂混合气通入水中无剩余气体
31. 一定量的NO、O₂混合通入水中无剩余气体
32. 五氧化二磷与热水反应
33. 磷在氯气中充分燃烧
34. 氨的催化氧化
35. 碳酸氢铵受热分解
36. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
37. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
38. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
39. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
40. 铝片与稀盐酸反应
41. 铝与氢氧化钠溶液反应
42. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
43. 镁在二氧化碳中燃
44. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
45. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
46. 氢氧化铝溶液中加盐酸
47. *高温下铁与水反应
48. 铁与盐酸反应
49. 氧化铁溶于盐酸中
50. 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
51. 氢氧化亚铁在空气中氧化
52. 氯化亚铁溶液中通入氯气
53. 氯化铁溶液中加入铁粉
54. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
55. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
56. 乙烯通入溴水中
57. 制取聚乙烯、聚丙烯
58. 乙制取
59. 由乙炔制聚乙烯
60. 与液溴反应（需铁作催化剂）
61. 苯的硝化反应
62. 与氢气加成生成环己烷
63. 甲苯发生硝化反应
64. 乙烷水解
65. 乙烷消去反应
66. 醇与钠反应
67. 乙醇催化氧化 
68. 苯酚与氢氧化钠溶液反应
69. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
70. 苯酚的定性检验定量测定方法：
71. 醛制1-丙醇
72. 醛制乙酸
73. 乙醛的银镜反应
74. 醛与新制氢氧化铜悬浊液
75. *乙酸与氢氧化铜悬浊液
76. 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
77. 葡萄糖结构简式
78. 蔗水解方程式
79. 淀粉水解
80. 硬脂酸甘油酯皂化反应

（6分）写出下列热化学方程式

(1)已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

                                                                     。

(2) 在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量。写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式                                           。