网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_434642[举报]
(1)试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因 ____________________；____________________(指出两个优点即可)．
(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________．
(3)利用硫-碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为
，其循环过程分三步进行： (a)SO2＋I2＋H2O→A(________)＋B(________)
(b)A(________)→________＋________
(c)B(________)→________＋________＋________
(d)完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．
(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：
| |||||||||||||||||||||||
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
(1)“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是________．
A．制备环氧乙烷：
B．制备硫酸铜：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制备甲醇：
D．制备硝酸铜：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金废水中含有[Au(CN)2]－，其电离出的CN－－有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN－氧化为CO32－和一种无毒气体，该反应的方程式为________，在酸性条件下，ClO－也能将CN－氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是________．
(3)工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析____________．
②从环境保护和能耗角度分析________．
| |||||||||||||||||||||||
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是______．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2 
2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是______．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3 CaO CaC2 C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析______．
②从环境保护和能耗角度分析______． 查看习题详情和答案>>