摘要：2．后期限制空气流入的量.是否必要?为什么?
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铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr（Ⅵ）主要以
（溶液为黄色）和
（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很强，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：
（溶液为黄色）和（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很强，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以制备检验司机是否酒后开车的装置。现象是_______________________。
另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr（Ⅵ）的毒性比Cr（Ⅲ）毒性强200倍。制革厂排放的污染中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：
Ⅰ.污泥与普通黏土以一定比例混合（污泥占25%—30%）后制成砖坯，在窑中850—
Ⅱ.灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气。
Ⅲ.灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直到窑温降至
（2）前期鼓入富氧空气的原因是__________________________________________________。
（3）后期限制空气流入量的原因是_________________________________________________。
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铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式 ．
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移 mol电子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为 ．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是 ．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是 ．
②配平下列化学方程式：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2（SO4）3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
③该滴定实验中应选择 式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是 色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 ．
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（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
| ||
（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
②配平下列化学方程式：
③该滴定实验中应选择
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
（2011?太原二模）甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为
×100%
×100%（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是
乙组：气体分析法
（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
（4）装置中干燥管B的作用是
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是
（6）该实验还存在的明显缺陷是
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甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的
20.8
20.8
gBaC12固体配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
．（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为
| 106wg |
| 197mg |
| 106wg |
| 197mg |
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]乙组：气体分析法
（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
．（4）装置中干燥管B的作用是
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
．（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是
U型管
U型管
处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．（6）该实验还存在的明显缺陷是
盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
．（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是
（3）将一定量的MgCl2 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为
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55.5
55.5
mol?L-（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是
0.011
0.011
mol?L-1．（3）将一定量的MgCl2 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为
0.025
0.025
．（一）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是
（2）B中观察到的实验现象是
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理
（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是
加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
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（1）浓硫酸的作用是
除去氯气中的水蒸气
除去氯气中的水蒸气
．（2）B中观察到的实验现象是
不褪色
不褪色
．（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（二）新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：
将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的微粒是
H+
H+
．上述溶液逐渐褪去，起作用的微粒是HClO
HClO
．加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是
Cl-
Cl-
．（三）在标准状况下，35.5g氯气的体积是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5
0.5
mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1
0.1
mol?L-1．