摘要：制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物和大量的有毒元素铬(六价铬化合物水溶性很强,三价铬化合物水溶性很低).一年多前.国外科学家研究一种技术.认为能较好地解决废物利用与环境污染问题.工艺主要如下: ①．污泥与普通粘土以一定比例混合后做成砖坯.在窑中850℃-950℃温度灼烧, ②．灼烧的前期.向窑中鼓人补充了氧气的空气, ③．灼烧的后期改用普通空气.且故意限制入窑空气的数量.使是缺氧状态烧制完成后.直至窑温降至200℃以下.才允许空气自由流通.1．前期鼓入富氧空气.起什么作用?
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_434576[举报]
2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
查看习题详情和答案>>
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
查看习题详情和答案>>
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr（Ⅵ）主要以
（溶液为黄色）和
（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很强，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：
（溶液为黄色）和（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很强，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：（1）用K2Cr2O7可以制备检验司机是否酒后开车的装置。现象是_______________________。
另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr（Ⅵ）的毒性比Cr（Ⅲ）毒性强200倍。制革厂排放的污染中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：
Ⅰ.污泥与普通黏土以一定比例混合（污泥占25%—30%）后制成砖坯，在窑中850—
Ⅱ.灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气。
Ⅲ.灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直到窑温降至
（2）前期鼓入富氧空气的原因是__________________________________________________。
（3）后期限制空气流入量的原因是_________________________________________________。
查看习题详情和答案>>