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铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源．假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的．但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等．
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
(3)常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3．试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． | 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． | 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源．假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的．但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等(已知1 mol电子电量荷约为105 C)．
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
(3)常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3．试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程．
(4)制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？
(5)假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？(请列式并计算)
(6)在1.01×105 Pa，27℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？(请列式并计算)
(7)如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元．(1度电＝3600 kJ)(请列式计算)
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。
（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量（已知1 mol电子电量约为105C）？
（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）
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（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。
（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电量（已知1 mol电子电量约为105C）？
（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）
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