2．为何带硫化物时反应较慢.写出反应方程式——青夏教育精英家教网——

摘要：2．为何带硫化物时反应较慢.写出反应方程式

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某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
（1）表一：用10mlH₂O₂制取150mlO₂所需时间（秒）

时间（秒）反应条件浓度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂加热	10	25	60	120

请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？

一般加入催化剂，反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）

一般加入催化剂，反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）

（2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO₂分别加入到5ml5%的H₂O₂中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需及时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应、带火星木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

③写出H₂O₂分解的化学方程式

④实验结果说明催化剂作用的大小与

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某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响

温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快

温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快

．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式

．
②实验结果说明催化剂作用的大小与

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某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究．
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，使木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂反应的化学方程式

．
②实验结果说明催化剂作用的大小与

催化剂的表面积

催化剂的表面积

有关．
（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末．测定结果如下：

双氧水体积	操作情况	反应完成所需的时间	收集到气体体积	反应后液体温度
a₁%的150mL		11分钟	539mL	24℃
a₂%的15mL	混合不振荡	1分20秒	553mL	56℃
a₃%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因

溶液质量分数不同，液体温度不同

溶液质量分数不同，液体温度不同

．
②反应后液体温度不同的原因

反应放热相同，但液体的量不同

反应放热相同，但液体的量不同

．
③收集到气体体积不同的原因

液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）

液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量）

．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

．
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）

在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对

在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对

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（5分）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：

（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：

用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）

反应条件时间（s）反应条件时间（s）浓度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H₂O₂分解速率的影响。

②推测t的范围为。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：

②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

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（5分）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）

反应条件时间（s）反应条件时间（s）浓度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H₂O₂分解速率的影响。

②推测t的范围为。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

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