摘要：20．有V.W.X.Y.Z五种元素.它们的核电荷数依次增大.且都小于20.其中:X.Z是金属元素,V和Z元素原子的最外层电子都只有一个.W和Y元素原子的最外层电子数相同.且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半.由此推知: (1)写出V的元素符号 .X的原子结构示意图 .这五种元素中.原子的还原性最强的是 .气态氢化物中稳定性较弱的是 . (2)用电子式表示下列物质的形成过程: 由V.W构成三原子分子 . Y.Z元素形成的化合物 . (3)X的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .
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有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知：
①写出V的元素符号，
，这五种元素中，原子的还原性最强的是（写元素符号）
②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子
，
Y、Z元素形成的化合物
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①写出V的元素符号，
H
H
．X的原子结构示意图K
K
，原子氧化性最强的是（写元素符号）Cl
Cl
，气态氢化物中稳定性较弱的是（写化学式）H2S
H2S
．②用电子式表示下列物质的形成过程：由V、W构成三原分子
Y、Z元素形成的化合物
K2S
K2S
．③X单质与Y的最高价氧化物反应的离子方程式2A1+6H+=2A13++3H2↑
2A1+6H+=2A13++3H2↑
．有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是 ；
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ；
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有 种，这些分子的相对分子质量有 种不同数值；
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于 ；
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第 周期第 族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为 ．
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（1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是
（2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有
（4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于
（5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
．
（4）Y与Z形成的化合物属于
（5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
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（1）X在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
．（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
H2SO4
H2SO4
，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型共价键和离子键
共价键和离子键
．（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
（4）Y与Z形成的化合物属于
离子化合物
离子化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）． （5）写出X与NaOH反应的化学方程式：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．