为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式                 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是        kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中的能量变化。

a=     ，b=      。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为                              。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧热分别如下：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O   ΔH₁=－890.3 kJ?mol^-1
②C(石墨)+O₂(g)= CO₂(g)   ΔH₂= —393.5 kJ?mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃= ─285.8 kJ?mol^-1
④C(石墨)+2H₂(g)= CH₄(g)  ΔH₄
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH₄=             。

已知粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂及一些可溶性硫酸盐，请根据你所学的知识，将除杂试剂、所除杂质以及除杂时的化学方程式按照除杂顺序填入下表：

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                          。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是        kJ。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=                    （用E₁和E₂表示）。

③稳定性：反应物        生成物（填大于、小于、等于）。

（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6 kJ的热量，试写出对应的热化学方程式                          。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是        kJ。
（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③稳定性：反应物        生成物（填大于、小于、等于）。

（1）上述每一步的除杂试剂都需稍过量，那么，检验每一步所加试剂是否过量应怎样操作？

第①步，___________________________________________________________。

第②步，___________________________________________________________。

第③步，___________________________________________________________。

第④步，___________________________________________________________。

（2）第④步加完盐酸后的操作（设为第⑤步）是_______________________。本操作所需要的玻璃仪器有____________________。

（3）第⑥步的实验操作是_________________，所需要的仪器有_______________________。

（4）第⑤⑥两步所共用的仪器在两步中的作用。

在第⑤步中的作用是__________________________________________________；

在第⑥步中的作用是__________________________________________________。