摘要：26．Cu-2e-＝Cu2+. Cu2+ + 2e-＝Cu (2)2AuCl4-+3SO2 + 6 H2O ＝2Au + 8Cl- + 3SO42- + 12H+ (3)王水中含有大量的Cl-.Au3+与Cl-可生成AuCl4-.使该平衡中Au3+浓度降低.平衡正移.金即可溶于王水
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有关下图的说法正确的是( )
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
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有关下图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
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有关下图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
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有关下图的说法正确的是
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A．构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体
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B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+
C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体
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用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是
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A． |
构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+ |
B． |
构成电解池时a极质量一定减少 |
C． |
构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 |
D． |
构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
