（12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是                         ；

（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式                   ；

（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－发生歧化反应，生成MnO₄^－及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约                  （精确至0．1％）

（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有         晶体和KMnO₄晶体一起析出。

（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是                   ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是                          。

近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是______．
（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式为______．此时还有可能发生的反应为______（用化学方程式表示）
（3）通入CO₂可使MnO₄^2-发生歧化反应，生成MnO₄^-和MnO₂，则K₂MnO₄完全反应时转化为KMnO₄的百分率约______（精确至0.1%）
（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有______晶体和KMnO₄晶体一起析出；混合液趁热过滤的目的是______．
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是______．

近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是                         ；

（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式                   ；

（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－发生歧化反应，生成MnO₄^－及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约                  （精确至0．1％）

（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有         晶体和KMnO₄晶体一起析出。

（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是                   ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是                          。

（12分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是                        ；

（2）KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式                  ；

（3）通入CO₂，可使MnO₄^2－发生歧化反应，生成MnO₄^－及MnO₂，则K₂MnO₄完成反应时，转化为KMnO₄的百分率约                 （精确至0．1％）

（4）若通入CO₂太多，则在加热浓缩时，会有         晶体和KMnO₄晶体一起析出。

（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是                  ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是                         。