（1）下列说法不正确的是_____________（填字母）。

A.反应①④属于取代反应

B.化合物Ⅰ可生成酯，但不能发生氧化反应

C.一定条件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ

D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为_______________（不要求写出反应条件）。

（3）反应③的化学方程式为__________________（要求写出反应条件）。

（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物Ⅴ，不同条件下环加成反应还可生成化合物Ⅴ的同分异构体。该同分异构体的分子式为______________，结构式为___________。

（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NCCCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是_____________________（填字母）。

A.该合成反应可能是取代反应

B.C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构

C.C（N₃）₄不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应

D.C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄C+6N₂↑

（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂  → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为      ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。

⑵ 联氨的电子式为              。

⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）

①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     

② B点时溶液中c (HN₃) ＝                 

（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：
I．N₂H₄(联氨) + HNO₂ → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；
II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。
⑵联氨的电子式为              。

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     
② B点时溶液中c (HN₃) ＝                

（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂  → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为      ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为             。

⑵ 联氨的电子式为               。

⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）

①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     

② B点时溶液中c (HN₃) ＝                 

叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：

I．N₂H₄(联氨) + HNO₂  → HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；

II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O

⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为      ，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为             。

⑵ 联氨的电子式为               。

⑶ 上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）

① D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     

② B点时溶液中c (HN₃) ＝