（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明．
（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）．

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．五种元素原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离．化合物Y₂Z能促进水的电离，则Y元素是（　　）

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
（1）W在周期表的位置；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式；
（2）工业合成XQ₃，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
A．升高温度        B．加入高效催化剂
C．将XQ₃及时分离出去D．增大反应体系压强
E．增大反应物浓度
（3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：（用化学式表示）；
（4）25℃时，pH=a，体积为V_aL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为V_bL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：V_a＜V_b，2a=b．请讨论下列问题：
（i）a能否等于3：（填“能”或“否”）；其理由是：；
（ii）a能否等于5： （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范围是．