硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

　 （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率　　　 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则　　　　 （‘填“>”、“<”或“=”）。

　 （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

　 4NH₃+5O₂　　 4NO+6H₂O　 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

　　　 现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为　

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

　 （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　 2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）　

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为　　　　　

4NH₃+6NO5N₂+6H₂O ，

每有10mol N₂生成，被还原的氧化剂为___________________mol。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为　　　 　　　　　　　　　　　，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
　A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2－
　B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe²⁺
　C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K⁺
　D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2－