摘要： 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生:,则下列说法正确的是
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已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A、该反应中的氧化产物是Fe（OH）3，还原产物是O2 | B、该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 | C、生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子 | D、有4molNa2O2完全反应时转移8 mol电子 |
已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：
，则下列说法正确的是
，则下列说法正确的是[ ]
A. 该反应中的氧化产物是
，还原产物是O2
B. 该反应的氧化剂是
，还原剂是
C. 生成4mol
时转移6 mol电子
D. 有
完全反应时转移8 mol电子
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，还原产物是O2B. 该反应的氧化剂是
，还原剂是C. 生成4mol
时转移6 mol电子 D. 有
完全反应时转移8 mol电子 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+ 8Na+，则下列说法正确的是
[ ]
A. 该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2
B. 该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
C. 生成4 mol Fe(OH)3时转移6mol电子
D. 有4 mol Na2O2完全反应时转移8 mol电子
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B. 该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
C. 生成4 mol Fe(OH)3时转移6mol电子
D. 有4 mol Na2O2完全反应时转移8 mol电子
已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：
4Fe2++4Na2O2+6H2O==4Fe（OH）3↓O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应中的氧化产物是Fe（OH）3，还原产物是O2
B．该反应的氧化剂是Na?2O2，还原剂是FeSO4
C．生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子
D．有4molNa2O2完全反应时转移8 mol电子
查看习题详情和答案>>铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________（填写操作名称）。
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。此处：硫酸浓度应选择
| A．浓硫酸 | B．10moL/L硫酸 | C．3moL/L硫酸 | D．任意浓度硫酸； |
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 。
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2．3 | 7．5 | 3．4 |
| 完全沉淀 | 3．2 | 9．7 | 4．4 |
（4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在_______________________。
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是：___________________。
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是________，气体X与NO配比的比例是_____________。 查看习题详情和答案>>