摘要：对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应.下列说法正确的是 (H) 该反应的离子方程式为 (I) 盐酸的浓度不变用量增加一倍.生成二氧化碳的速率一定增大
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对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是
[ ]
A. 该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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B. 盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C. 碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32-反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D. CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：
2c(Ca2+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的离子方程式为CO2-3+2H+==H2O+CO2↑
B．盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO2-3反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系
2c（Ca2+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）
查看习题详情和答案>>Ⅰ．下列叙述正确的是．
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是
②装置乙中发生反应的化学方程式为
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
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A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
| △ |
B．海水提镁的主要步骤为：
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
| ||
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
；
| ||
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+CO2↑
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Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+CO2↑
（已知产物之一为CaS）；
| ||
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，D是NH3
NH3
（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是
能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
能提高原料的利用率，减少废渣（CaCl2）的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；
NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
；NH4Cl 可做氮肥；
可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl
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