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火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用的电解精炼法将粗铜提纯。在电解精练时 （ ）
A．精炼时粗铜做阳极
B．精炼时粗铜接电源负极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．若纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.32mol
查看习题详情和答案>>Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为
（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol CH3OCH3、1mol H2O | 2mol CH3OH | 1mol CH3OH |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 吸收a kJ | 放出b kJ | 放出c kJ |
| 平衡时体积（L） | V1 | V2 | V3 |
| 反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
A．a+2c=23.5 B．α1+α2=1 C．V1＞V3 D．c1=2c3
（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有
Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．
（5）请写出燃料电池中的负极反应式：
（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是
B．△H>0， △S<0的反应一定不能发生
C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1 mol 电子，阳极上溶解铜的质量等于32 g
D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化
下列说法正确的是 （ ）
A．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同
B．△H>0,△S<0的反应一定不能发生
C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1mol电子，阳极上溶解铜的质量等于32g
D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入明矾净水剂能使海水淡化
查看习题详情和答案>>电解原理在工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_____，在X极附近观察到的现象是 ：_______。Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：________________。当外电路通过0.02 mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，理论上溶液的PH值为_______。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，Y电极的材料是______，Y电极反应式是_______________。