摘要：(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+.其次是Fe3+.Al3+.Ca2+.Mg2+): 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1．9 7．0 -- -- 4．7 -- 沉淀完全时的pH 3．2 9．0 11．1 8 6．7 9 (1)实验室用18．4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4．8 mol·L-1的硫酸溶液.所用的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外.还需 . (2)酸浸时.为了提高浸取率可采取的措施是 . (3)加入H2O2的作用是 . (4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR → MRn+nNa+.被交换的的杂质离子是 (选填:Fe3+.Al3+.Ca2+.Mg2+).
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18．4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4．8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。
（3）加入H2O2的作用是________________。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）
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（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_____________（至少一条）。
（3）加入H2O2的作用是________________。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是______________（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0．10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）