摘要：16．将一定量的Fe.Fe203.Cu0的混合物放入体积为100mL.浓度为2．2m01．L-1的H2S04 溶液中.充分反应后.生成气体896mL.得到不溶固体1．289.过滤后.滤 液中的金属离子只有FeZ+.向滤液中滴加2t001．L-1的NaOH 溶液至30mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeS04的物质的量浓 度为 A．2tool·L B．1．8mol·L C．1．9mol·L D．无法计算 保密★启甩前 试卷类型:A 2011届高三第一学段质量监测 化学试题 2011.1 第Ⅱ卷
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将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（ ）
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（2013?哈尔滨模拟）将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.289，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
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将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 1.8mol?L-1的HNO3溶液中，固体完全溶解后，在标准状况下生成1.12L NO（假设还原产物只此一种），再向反应后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少应为（ ）
| A、400 mL | B、500 mL | C、450 mL | D、无法确定 |
（2009?浙江模拟）将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
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（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有 ；
②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有 ；
③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有 ．
（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是 ．
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①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有
②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有
③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有
（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有