摘要：16．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3.BaSiO3.BaSO3.Ba(FeO2)2等].某主要生产BaC12.BaCO3.BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2.其部分工艺流程如下: (1)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃.且不使用浓硝酸.原因是 . . (2)酸溶过程中.除发生了BaSO3+2HNO3=Ba(NO3)2+SO2↑+H2O外.BaSO3与HNO3还发生另一个反应.其离子方程式为 . (3)结合本厂实际.选用的X为 ,最后的废渣中除含少量的BaSiO3.H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有 . (4)沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用.在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐.然后用酸溶解.使阳离子进入溶液.写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式
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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为
（5）上述流程中洗涤的目的是
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（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
；②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl2．
已知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO2在高温下反应的热化学方程式为：
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
．（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是
防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
防止反应速度过快，浓HNO3易挥发、分解
．（4）该厂结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+
Fe3+、H+
（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．（5）上述流程中洗涤的目的是
减少可溶性钡盐对环境的污染
减少可溶性钡盐对环境的污染
．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为
（3）结合本厂实际，选用的X为
（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式
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（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
、浓HNO3易挥发、分解
浓HNO3易挥发、分解
．（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2↑+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
．（3）结合本厂实际，选用的X为
BaCO3
BaCO3
（填化学式）；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、H2SiO3（H4SiO4）及原有的难溶性杂质外还含有Fe（OH）3、BaSO4
Fe（OH）3、BaSO4
（填化学式）．（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用．在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液．写出BaSO4转化为BaCO3的离子方程式
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-
．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等。某主要生产
、、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中
，与
的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
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、
、
、
等]。某主要生产
、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
，
的反应化学方程式为 。
、
、
、
等]。某主要生产
、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
，
的反应化学方程式为
。