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在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是
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| [ ] | |
A． |
该反应的化学方程式为：3X＋2Y |
B． |
若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(Ⅱ)，则容器II达到平衡所需时间小于t0 |
C． |
若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
D． |
若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应 |
3Z其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） | |
| N2 | H2 | NH3 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
如图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
①达平衡状态A时，Y的转化率为________，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
②若起始时a＝3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为b________；c________．
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．
| |||||||||||||||
2z(g)．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol．若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：______．
②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H2与N2的转化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．