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根据下列热化学方程式（ ）
（1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝－488.3kJ/mol
C．△H＝－996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol
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根据下列热化学方程式（ ）
（1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝－488.3kJ/mol
C．△H＝－996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol
查看习题详情和答案>>根据下列热化学方程式（ ）
（1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)；△H2＝－285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝－488.3kJ/mol
C．△H＝－996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol
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（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I： C(s)＋O2(g) === CO2(g)
途径II：先制水煤气： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)； 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1
②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 (单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 (单选)
| A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 |
| B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 |
| C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 |
| D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 |