摘要：12．下列说法错误的是 A．室温下:PH之和为14的氢氧化钡与盐酸等体积混合.溶液一定呈中性 B．在[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]的水溶液中:c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-) C．在浓度为0.1mol/L NaHCO3的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c (OH-)+2c ()+c () D．室温下:pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合.溶液一定呈中性
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在制硫酸的工业中有以下反应：
2SO2（g）+O2(g)
2SO3（g） ΔH＜O,下列说法错误的是( )
A.生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率
B.生产中选择400—500 ℃，不仅能加快反应速率而且催化剂的活性好
C.根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益
D.在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸
查看习题详情和答案>>用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是
A．电源的正极为b
B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g
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在制硫酸的工业中有以下反应：
2SO2（g）+O2(g)
2SO3（g） ΔH＜O,下列说法错误的是( )
A.生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率
B.生产中选择400—
C.根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益
D.在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q2= 39.4 |
X2 |
a、Q2＜Q1＜197kJ b、X2＜X1＜100% c、Q1=78.8 d、X1=2X2
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t2时改变的条件是
②若t 5时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是