摘要：铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂.它的氧化性比高锰酸钾更强.本身在反应中被还原为Fe3+离子.制取铁酸钠的化学方程式如下: Fe(NO3)3 + NaOH+ Cl2 → Na2FeO4+ NaNO3 + NaCl + H2O (1)配平上述反应.当生成3mol还原产物时.转移电子的总数为 mol, (2)铁酸钠除了能消毒外.还可以用于净水.原因是? 22．物质A有如下图所示转化关系.其中乙为金属单质.常温下.它在G 的浓溶液中发生钝化. F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行.有的反应的生成物未全部给出.反应条件也未注明).请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同) 回答下列问题: (l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A.G的浓溶液并使它们接近时.有大量白烟生成,甲为焰色反应呈黄色的金属单质, D 和 F 的溶液均呈碱性.则: ①反应Ⅲ的化学方程式为 . ②D与乙反应的离子方程式为 (2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到,B 为红棕色固体, C为无色气体.是形成酸雨的大气污染物之一,D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成.则: ①工业上.反应 I的化学方程式为 ②D和乙反应的离子方程式为 ③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法 . ④ 若A的相对分子质量为120.反应Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ均为完全转化.现取m克含A及少量杂质的样品.按上述过程充分反应后.得到密度为ρg/cm3.溶质质量分数为a% 的G溶液n mL.则该样品中A的质量分数＝ . 23．．U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体.请回答下列问题: (1)UW2的结构式为 ,XW的电子式为 , (2) V.W.X三种元素组成的化合物中化学键的类型为 . (3)U.V形成的10电子氢化物中沸点较低的是 ,理由: (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体VW.有关反应的离子方程式为 .由此可知VW和YW2还原性较强的是 . 24．(10)一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态. (1)该反应的平衡常数表达式K= ,根据上图.升高温度.K值将 增大压强K值将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)500℃时.从反应开始到达到化学平衡.以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nA . nB. tA .tB表示). (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 . a．v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO.H2.CH3OH的浓度均不再变化 (4)300℃时.将容器的容积压缩到原来的1/2.在其他条件不变的情况下.对平衡体系产生的影响是 . a．c(H2)减少 b．正反应速率加快.逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 25．据报道双氧水接触银能剧烈反应.为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境.体现“绿色化学 的理念.某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银.并进一步研究反应的机理.他们查阅资料(资料信息:硝酸氧化性比过氧化氢强.能氧化过氧化氢,碘化银为黄色固体,稀硝酸与银单质反应条件为加热).设计并完成了以下实验. 第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管.反应剧烈.并产生大量的气体.试管内壁上的银全部被清除干净.最后得澄清透明液体a.用激光照射液体a能看到丁达尔效应. 第二步 探究反应原理: 取2支试管.分别取液体a约1 mL.稀释至3 mL得液体b. 学生甲:将1支盛有液体b的试管进行如下实验 学生乙:向液体b中加入4-5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液.溶液中出现白色沉淀. 通过上述实验.他们认为H2O2氧化了银单质.请回答: (1)液体a在分散系分类中属于 . (2)操作x名称是 . (3)学生甲在液体b中加入碘化钾溶液.没有看到预期的黄色的碘化银沉淀.可能的原因是 . ①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在 ②过量的H2O2将I-氧化为I2 ③加入的碘化钾溶液量太少 (4)学生乙在实验中加入4-5滴稀硝酸酸化的原因是 . (5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用.通过分析可以推测.起催化作用的物质是 .

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生活饮用水水 质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3
（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为____NA。
（3）Na2FeO4代替Cl2是因为它具有__________性，还原为Fe3+后净水的原理为（用离子方程式表示）_________
（4）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中
①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________

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用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为          。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：         ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 

(填“A、B或C”)，理由是                                                   

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为                            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有             。

 

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用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是      ＞        ＞        。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为         。
A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：        ；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 
(填“A、B或C”)，理由是                                                  
③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为                           。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有            。

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用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

          

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为          。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：         ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 

(填“A、B或C”)，理由是                                                  

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为                            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有             。

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(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：          

（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H         

（二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为      mol；

（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                              

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