摘要：亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂.但遇酸性溶液发生分解: 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸.反应剧烈.若将盐酸改为硫酸.开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快.速度变化的原因是 A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强 C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl-起催化作用
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑＋H+＋Cl—＋2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 | |
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A． |
逸出ClO2使生成物浓度降低 |
B． |
酸使亚氯酸的氧化性增强 |
C． |
溶液中的H+起催化作用 |
D． |
溶液中的Cl—起催化作用 |
亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2
4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（ ）。
| A．逸出ClO2使生成物浓度降低 | B．酸使亚氯酸的氧化性增强 |
| C．溶液中的H＋起催化作用 | D．溶液中的Cl－起催化作用 |
亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2
4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（ ）。
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H＋起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用
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4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，其原因可能是……（ ）。