运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固体                       B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．
A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH    D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=．（Kw=10^-14）

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

O

- 3

HC

O

- 3

?H++C

O

2- 3

如图为H₂CO₃、HC

O

- 3

、C

O

2- 3

在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素离子为．
（2）pH＜4时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是．
（3）一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因．
（4）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C

O

2- 3

的pC最大值为（溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

O

- 3

的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于mol．