摘要：10．下列关于热化学反应的描述.正确的是 ( ) A．甲烷的标准燃烧热为890．3kJ．mol-l.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 890.3kJ· mol-1 B．500℃.30MPa下.将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3kJ.其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 C．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1.则有热化学方程式为:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H= + 2×283．0 kJ·mol-1 D．HC1和NaOH反应的中和热△H= - 57.3 kJ·mol-1.则H2 SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×kJ·mol-1
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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O;ΔH＝－57.3kJ·mol－1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CH4(g)的燃烧热是445.15kJ·mol－1，则CH4(g)燃烧的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－445.15kJ·mol－1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－445.15kJ·mol－1