摘要：(三)方案设计与探究实施 用烧杯取少量样品.将一颗光亮的铁钉放入烧杯.浸泡一段时间.观察到的现象. 假设:①.有明显现象,②.无明显现象. (4)基于假设①.结论是铁钉被腐蚀.预期的实验现象是 . (5)基于假设②.结论是 .请设计实验进一步验证该结论.叙述实验操作: . 29．目前在水的净化处理.纸浆的加工等化学工艺中普遍用到一种高分子化合物聚丙烯酰胺.它可由化合物A(分子式C3H6)经以下反应流程制得: 已知:(1)3RCOOH+PCl33RCOCl+H3PO3 (2)RCOCl+NH3RCONH2+HCl 试回答下列问题:(1)写出A和H的结构简式A .H . (2)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是: . A．能使酸性KMnO4溶液褪色, B．能发生加聚反应生成高分子化合物, C．与α-氨基乙酸互为同系物, D．能与H2发生加成反应 (3)写出DE的反应方程式: . (4)CD的目的是 . (5)上述反应过程中属于取代反应的是: . (6)丙烯酰胺有多种同分异构体.同时符合下列要求的同分异构体有多种: ①链状.无碳碳叁键, ②同一个碳原子上不能连有2个双键. 试写出其中的2种的结构简式: . . 30．某化学实验小组.通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气.并进行氨气还原氧化铜的实验探究.如下图所示.给出了本实验可供选择的装置: 请回答下列问题: (1)按该方法制氨气时.应选用上述装置中的 做氨气发生装置. (2)为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu.H2O.N2.氨气发生装置后应依次连接 → C → → → (3)在C装置前后连接的装置中.填充的药品按前后顺序分别为 . . (4)有资料提出:CuO被还原时.当黑色固体完全变为红时.不一定完全转化为Cu.可能还含有Cu2O.已知查阅到一离子反应方程式:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O.依据该信息.若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O .请设计实验: . (5)实验时充分加热.至C装置质量不再减轻为止.实验完毕后.若实验测得收集的N2体积为aL.则若用CH4还原同样多CuO.理论上最少需要CH4的体积为(标准状况.用含字母a的代数式表示) L. 东城期末: 1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠.镁 B. 溴.碘 C. 食盐.淡水 D. 氯气.烧碱 6．室温下.水的电离达到平衡:H2O H+ + OH-.下列叙述正确的是 A.将水加热.平衡向正反应方向移动.Kw不变 B.向水中加入少量盐酸.平衡向逆反应方向移动.c(H+)增大 C.向水中加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动.c(OH-)降低 D.向水中加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动.c(OH-)= c(H+) 7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF.下列有关该反应的说法正确的是( ) A.NF3是氧化剂.H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3.则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 8．下列叙述不正确的是 A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性 B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.水晶项链.光导纤维.玻璃.瓷器等都是硅酸盐制品 D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行.是因为AgI比AgBr更难溶于水 9. 下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D 11．2的溶解度随温度升高而降低.将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃.或保持40℃向其中加入少量CaO.两种情况下均保持不变的是 A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量 12．下列相关实验不能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A. 相同温度下.等质量的大理石块.大理石粉分别与等体积.等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B. 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C. 在蔗糖中加入稀硫酸.水浴加热.再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D. 两支试管中装有等体积.等浓度H2O2溶液.向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 13．下列说法正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023 C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 14．短周期元素X.Y.Z.其中X.Y位于同一主族.Y.Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是 A.元素非金属性:Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y C. 原子半径:Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X 15. 下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH- NH3↑+ H2O C.稀硝酸和过量的铁屑反应:3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 16. M的名称是乙烯雌酚.它是一种激素类药物.结构简式如下.下列叙述不正确的是 A.M的分子式为C18H20O2 B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应 C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应 D.1 mol M与饱和溴水混合.最多消耗5 mol Br2 17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下.同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比.Na2CO3溶液的pH大 B.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c＞c(NH4+)＞c(H+)=c C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH = 4的盐酸稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低 18．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体甲 33.6L.将反应后的溶液稀释至1 L.测得溶液的pH=1.下列叙述不正确的是 A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子 Ⅱ卷 20．一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中反应 CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态. (1)该反应的平衡常数表达式K= , 根据右图.升高温度.K值将 (填 “增大 .“减小 或“不变 ). (2)500℃时.从反应开始到达到化学平衡. 以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB.tB表示). (3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 . a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO.H2.CH3OH的浓度均不再变化 (4)300℃时.将容器的容积压缩到原来的1/2.在其他条件不变的情况下.对平衡体系产生的影响是 . a. c(H2)减少 b正反应速率加快.逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 21.铁单质及其化合物在生活.生产中应用广泛.请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时.正极的电极反应是 . (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+.氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂.反应的离子方程式是 . (3)硫酸铁可作絮凝剂.常用于净水.其原理是 .在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去.其原因是 . (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一.其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 .若有1.5 mol Fe3O4参加反应.转移电子的物质的量是 . 22. A.B.C.D.E均为中学化学的常见单质或化合物.它们之间的反应关系如图所示: (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质.E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.E溶于NaOH溶液的离子方程式是 , 工业上冶炼A的化学反应方程式是 . (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子.则实验室制取C的化学方程式是 ,1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1.则C完全燃烧的热化学方程式是 .A与B的溶液反应时只生成气体C.碳酸钙沉淀和水.则B的化学式是 . 23.某同学设计了右图所示装置进行系列实验.实验时将药品A逐滴加入到固体B中.请回答: (1)若A为浓氨水.B为烧碱.C为AlCl3溶液.打开分液漏斗旋塞.烧瓶中即有氨气生成. 原因是 .一段时间后.观察到试管中的现象是 . 发生反应的离子方程是 . (2)利用该装置设计实验证明醋酸.碳酸.苯酚的酸性强弱.若B为碳酸钠.A与B发生反应的离子方程式是 . 能得到的相应结论是 , 试管中出现浑浊.依据此现象能否得出相应的结论.请简述理由: . 24.有机物A的结构简式为. 它可通过不同化学反应分别制得B.C和D 三种物质. B C D (3)由A生成B的化学方程式是 . (4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 . 25.A.B两种有机物均是有机合成的中间体.其中A的分子式为C4H7O2Br.B分子中含2个氧原子.其燃烧产物n(CO2) : n(H2O)=2:1.质谱图表明B的相对分子质量为188.A和B存在如下转化关系: 已知:①一个碳原子上连有两个羟基时.易发生下列转化: ② 同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定. 请回答: (1)C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是 . (2)A的结构简式是 . (3)B的分子式是 . (4)F具有如下特点:①具有弱酸性,②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰,③苯环上的一氯代物只有两种,④除苯环外.不含有其他环状结构.写出符合上述条件且具 有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式: . .

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