摘要：4．化学与生活密切相关.下列有关说法正确的是 A. 维生素C具有还原性.在人体内起抗氧化作用 B. 糖类.蛋白质.油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化和液化两个物理变化过程.可变为清洁能源 D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 6．元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是 A. 同一元素的单质.不可能既能与酸反应.又能与碱反应 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后.最外层电子都达到8电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子.最外层电子数相同.化学性质完全相同 7．下列化学用语表达正确的是 A．乙醛的结构简式:CH3COH B．S2-的结构示意图: C．葡萄糖的实验式:CH2O D．HCl的电子式: 10．常温下.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后.向其中滴加紫色石蕊试液.溶液变红.下列说法不正确的是 A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液为氯化钠溶液 C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下.通过酯化反应制得乙酸丁酯.反应温度为115-125℃.反应装置如右图.下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水.氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 13．下列离子反应.表达正确的是 A．CaCO3与醋酸反应:CaCO3 +2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O B．将金属钠加入水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2 ↑ C．碳酸钠水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-. D. 硫酸铝溶液与过量的氨水反应:Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ 14．有关实验的叙述.正确的是 A．将称好的NaOH加入容量瓶中溶解.并稀释至刻度.配成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液.点在湿润的pH试纸上.测定该溶液pH C．欲制备Fe(OH)3胶体.向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液.继续煮沸.至溶液呈红褐色 D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 17．下列关于等物质的量浓度.等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是 A. 在相同条件下.导电能力相同B. 分别稀释到等pH时.得到稀溶液的体积相同 C. 分别与足量锌反应时.相同状况下产生的V(H2)不同 D. 分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时.消耗的n不同 19. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池.这是一种典型的可充电电池.电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O 则下列说法正确的是 A．放电时:电子流动方向由A经导线流向B B．放电时:正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4 C．充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D．充电时:阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ 20. 已知反应: + O2(g)=CO2(g) △H = -393.5kJ/mol + O2(g)=2CO2(g)△H = -566.0kJ/mol 则反应: C(s)+ 1/2 O2的△H为 A．-221 kJ/mol B．-110.5 kJ/mol C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol 21．奥运会中服用兴奋剂既有失公平.也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如右图所示.有关该物质的说法中正确的是 A．该物质与苯酚属于同系物 B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol D．该分子中的所有原子共平面 22．下表所列各物质组中.物质a.b.c之间通过一步反应就能实现下图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 第Ⅱ卷 23．A.B.C.D.E.F均为短周期元素.其原子序数依次增大.已知:A的最外层电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D是地壳中含量最高的元素,D和F.A和E分别同主族,E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素.根据以上信息回答下列问题: (1)E元素在元素周期表中位于第 周期.第 族. (2)B与D形成化合物BD2的电子式为 . (3)A.C.D三种元素能形成三类常见化合物.化学式分别为 . . . (4)均由A.D.E.F四种元素组成的两种盐溶液相互混合.产生无色有刺激性气味气体.该反应的离子方程式为 . 24．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式 .一个是“氧化反应式 .一个是“还原反应式 .如2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+.可拆写为氧化反应式:Cu-2e-= Cu2+.还原反应式:2Fe3+ +2e-= 2Fe2+.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此.回答下列问题: (1)将反应Zn+2H+ = Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式 : 其中.氧化反应式为: . 反应.设计成原电池如右图所示: 若电极a为Zn .电极b可选择材料: , 电解质溶液甲是 ,电极b处的电极反应式: . (3)由反应2H2 + O2 2H2O . 设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池.其电极反应式为:负极 .正极 . (4)以惰性材料为电极.电解100mL PH=6的硫酸铜溶液.当电解池内溶液的PH为1时.电极上析出的铜的质量为 (忽略电解前后溶液体积的变化). 26．工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝Q kJ·mol―1.制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示. 若在一容积固定的密闭容器中.于850℃时发生上述反应. 并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系 如下表: t/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 已知:850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0.请回答下列问题: (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 . A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 (2)Q 0. (3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g).K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (4)达平衡时CO2的反应速率 .CO(g)的转化率为 . 27．已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A.B.C.D.E.其所含原子数目依次为2.3.4.5.6.其中A.B.E各含18个电子.C.D各含10个电子.请回答: (1)D中含有的化学键类型有 .若实验测得在25℃.101kPa时.8gD与O2完全燃烧.生成稳定化合物时放出445kJ的热量.则该反应的热化学方程式为 . (2)室温下.向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液.有离子化合物XY4Z生成.混合液pH变化如图所示.实验过程中.当pH=7时.下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 . Ⅰ. c(XY+4)>c(Z-)>c(OH-)=c(H+) Ⅱ. c(XY+4)=c(Z-).c(OH-)=c(H+) Ⅲ. c(Z-)>c(XY+4)> c(OH-)=c(H+) Ⅳ. c(XY+4) + c(H+) = c(Z-) + c(OH-) (3)XY4Z溶液PH 7.其原因用离子方程式表示为: . 2悬浊液中.浑浊变为黑色.原因是 . (5)E的核磁共振氢谱图中有两组峰.且峰覆盖的面积比为3︰1 .E的结构式 为: . 28．某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下: 主要有效成份为次氯酸钠.有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品.餐具.棉织衣物等的消毒.对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸.毛.尼龙.皮革.油漆表面.勿用于铝.铜.碳钢制品.本品须密封.置阴凉暗处保存.

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