Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式???????????????????????????????? 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入?????????? （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因????????? （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：??? 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是?????????????????? （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是???????????????????????? 。

Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL

回答下列问题

（1）上述反应中属于吸热反应的是??????????????? 。

（2）H2的燃烧热为△H＝??????????????? 。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；则a＝???????? ；该反应的熵S???????? 0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。

（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是????? 。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

已知：N₂+O₂ 2NO  △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

A．812 kJ/mol       B．632 kJ/mol       C．1264 kJ/mol       D．1624 kJ/mol

已知化学反应N₂+ O₂＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（     ）

A．该反应为放热反应

B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应吸收热量时，参加反应的O₂为0．5 mol

[化学——化学与技术] （15分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

A．有丰富黄铁矿资源的城市                          B．风光秀丽的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工业城市                          D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）CuFeS₂ 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂ 转化为CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，该反应的化学方程式为                。

（3）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用          吸收SO₃。

（4）已知反应2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0，现将0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO ₂的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。

（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃ 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

已知CuSO₄ 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄ 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

             （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式           。