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（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝
。③该条件下CO2的转化率为 。当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应
０（填“＞”“＜”或“＝”）。④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
| A．升高温度 | B．充入氮气 | C．将水蒸气从体系中分离 | D．用更有效的催化剂 |
Ⅱ．研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―12NO(g) + O2(g)
2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol―1则反应NO2(g) + SO2(g)
SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号) 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．相同时间内，每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6，则平衡常数K＝ 。
化学反应速率与化学平衡在日常生活、工农业生产和科学研究中具有重要的意义，在
化学实验中涉及的电离平衡也属于化学平衡。请回答下列问题：
（1）某研究性学习小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二
氧化锰的最佳催化温度均为500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了
定量对照实验。实验时均以收满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化剂
| 实验序号 | KClO3质量/g | MnO2质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化剂
| 实验序号 | KClO3质量/g | A的质量/g | 反应温度/℃ | 待测数据 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
请回答：上述实验中的待测数据应是 。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一研究报告的标题：
。
（2）氨水是一种弱碱，某同学取0.1mo/L的氨水，用pH试纸测其pH，结果发现溶液的
pH约为11，以此得出氨水为弱碱的结论。该同学用pH试纸测定氨水pH的具体操
作是 。
（3）证明氨水是弱碱的常用方法还有两种：一是设法证明NH
的水解，一是设法使氨水
电离平衡发生移动。
方法一：取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊试液，溶液变红，可见溶液显酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞变红后再加入 ，振荡，红色变浅，c(OH—)下降，说明氨水的电离平衡向 移动。
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