摘要：9．H+.Cu.Mg.S2-.Zn.O2.SO2在化学反应中能失去电子的有 .表现出 性,能获得电子的有 .表现出 性,不同反应中.既能失去电子又能获得电子的有 .表现 性和 性. 解析:能失去电子的粒子.在反应中可以作还原剂.显示还原性:一般元素化合价不处于最高价.元素化合价不是最低价.即能得电子.在反应中可作氧化剂.表现出氧化性.处于中间化合价的元素的原子.既可以失去电子显示还原性.又可以得到电子.表现出氧化性. 答案:Cu.Mg.S2-.Zn.SO2 还原性 H+.O2.SO2 氧化性 SO2 氧化性 还原性
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H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出_____________性；能获得电子的有_____________，表现出_____________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有_____________，表现出_____________性和_____________性。
查看习题详情和答案>>H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有________，表现出________性；能获得电子的有________，表现出________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有________，表现出________性和________性。
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H+、Cu、Mg2+、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有__________，表现出________性，能获得电子的有________，表现出________性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有________，表现出_________性和________性。
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写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++Fe═Fe2++Cu
②2H++Mg═Mg2++H 2↑
③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
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①Cu2++Fe═Fe2++Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
②2H++Mg═Mg2++H 2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．（2013?安徽模拟）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
【实验方案】
实验预处理．将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用．
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：
请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有
（2）沉淀A的成分为
（3）操作③观察到的现象为
反应的离子方程式为
（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）
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| Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Cr | Zn | Ti | Al | |
| 罐身/% | 0.3 | 0.7 | 0.25 | 0.25 | 1.0～1.5 | - | - | - | 其余 |
| 罐盖/% | 0.2 | 0.35 | 0.15 | 0.2～0.5 | 4.0～5.0 | - | 0.1 | 0.25 | 其余 |
| 拉环/% | 0.2 | 0.35 | 0.15 | 0.2～0.5 | 3.0～4.0 | 0.1 | 0.25 | 0.1 | 其余 |
【实验仪器与药品】
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
【实验方案】
实验预处理．将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用．
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：
请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
．（2）沉淀A的成分为
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等
．（3）操作③观察到的现象为
开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
；反应的离子方程式为
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
、2H++SiO32-═H2SiO3↓
2H++SiO32-═H2SiO3↓
、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）
＜
＜
V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．