（10分）维生素C（C₆H₈O₆，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^–I₃^–，故标准I₂溶液应配成I₂的KI溶液）进行滴，原理如下：

（1）滴定过程中应选用       （填酸式或碱式）滴定管盛放标准I₂溶液，滴定所用的指示剂为     ，出现                           现象时即为滴定终点。

（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的         （填字母）    

         A．0．1 mol·L^-1  CH₃COOH                      B．0．1 mol·L^-1 HNO₃

         C．0．1 mol·L^-1  NaOH                      D．0．1 mol·L^-1  Na₂SO₃

（3）配制一定物质的量浓度的标准I₂溶液所需玻璃仪器有        （填字母）

         A．容量瓶 B．胶头滴管  　  C．玻璃棒    　 D．烧杯  　　　E．量筒

（4）将1．0 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用0．1 mol·L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为              。

维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。其化学式为C₆H₈O₆，相对分子量为176.1，由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I₂定量地氧化成二酮基，半反应为：

C₆H₈O₆＝C₆H₆O₆＋2H^＋＋2e    j ^y ＝0.18V

因此，可以采用碘量法测定维生素C药片中抗坏血酸的含量。具体实验步骤及结果如下：

（1）准确移取0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液10.00mL于碘量瓶中，加3mol/L H₂SO₄溶液10mL，10% KI溶液10mL，塞上瓶塞，暗处放置反应5min，加入100mL水稀释，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色时，加入2mL淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。平行三次实验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为19.76mL。

（2）准确移取上述Na₂S₂O₃标准溶液10.00mL于锥瓶中，加水50mL，淀粉溶液2mL，用I₂标准溶液滴定至蓝色且30s不褪。平行三次实验，消耗I₂标准溶液平均体积为10.15mL。

（3）准确称取0.2205g的维生素C粉末（维生素C药片研细所得）于锥瓶中，加新煮沸过并冷却的蒸馏水100mL，2 mol/L HAc溶液10mL，淀粉溶液2mL，立即用I₂标准溶液滴定至蓝色且30s不褪，消耗12.50mL。

（4）重复操作步骤（3），称取维生素C粉末0.2176g，消耗I₂标准溶液为12.36mL；称取维生素C粉末0.2332g，消耗I₂标准溶液为13.21mL。

根据以上实验结果计算出该维生素C药片中所含抗坏血酸的质量分数。