摘要：25．1100℃时.在恒容密闭容器中.发生可逆反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) 并达到平衡.请完成下列各题: (1)达到平衡时的平衡常数表达式K＝ . 降低温度.K值减小.则正反应为 反应. (2)向该容器中分别加入以下物质.对平衡的影响如何?(填“正向移动 .“逆向移动 或“不发生移动 ) ①加入少量Na2SO4.则平衡: ②通入少量H2S气体.则平衡: (3)若初始时加入的Na2SO4为2.84g.达平衡时Na2SO4的转化率为45%.则达平衡时该容器内固体的总质量是 . (4)若将平衡体系温度降低100℃.下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是 .
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Na2S(s)＋4H2O(g)
I．1100℃时，在恒容密闭容器中，发生如下可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题：
(1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。
a.正向移动 b．逆向移动 c．不发生移动
Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
Na2S(s)+4H2O(g)，并达到平衡。请完成下列各题： (1)达到平衡时的平衡常数表达式：K=________；降低温度，K值减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？
①加入少量Na2SO4，则平衡____________（填所选字母，下同）；
②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡_____________。
a.正向移动 b．逆向移动 c．不发生移动
Ⅱ．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图 (A、B为多孔性碳棒)，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
(1)0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为_____________；
(2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；
(3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________
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(2)44.8 L<V≤89.6 L时，负极的电极反应式为__________；
(3)V =67.2 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为________________