摘要：(1)除去水蒸汽 除去CO2 CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验 H2O -kj-hi-cd原混合气中中的CO2已被除去.其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变混浊. (6)原混合气中的H2O已被除去.其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
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25℃和101 kpa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸汽，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 | |
| [ ] | |
A． |
12.5％ |
B． |
25％ |
C． |
50％ |
D． |
75％ |
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
| A | B | C | D | |
| X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
| Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
| Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
（3）反应过程中，装置A的作用是
①除去空气中的二氧化碳 ②除去空气中的水蒸气 ③使空气成分均匀混合 ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
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已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
使样品快速、充分反应
使样品快速、充分反应
．（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2
| 高温 |
3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2
、| 高温 |
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
．（3）反应过程中，装置A的作用是
②④
②④
（填序号）．①除去空气中的二氧化碳 ②除去空气中的水蒸气 ③使空气成分均匀混合 ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
通入空气至硬质玻璃管冷却
通入空气至硬质玻璃管冷却
，其目的是防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
．（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
；判断滴定达到终点的现象是无色溶液变蓝色
无色溶液变蓝色
；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值偏低
偏低
（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
，改进的建议是减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
．