摘要：10．相同质量的钠.镁与过量的稀硫酸反应.在标准状况下产生氢气的质量比是 .若过量的相同质量的钠.镁与相同质量分数.相同质量的硫酸溶液反应.产生氢气最多的是 . 解析:反应时金属与产生的H2的关系是:①2Na-H2 ②Mg-H2.相同质量的钠.镁的物质的量比为24∶23.而每摩尔钠和镁产生氢气物质的量比为1∶2.所以产生氢气的质量比是＝12∶23,过量的金属与一定量的酸反应.当硫酸中H+全部被钠和镁置换生成H2.即放出氢气的量相等.此时.镁的反应停止.而金属钠将继续和水反应.放出H2.所以钠放出的氢气最多. 答案:12∶23 钠

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