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红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl5，其分解
率α1等于 ；若反应温度由T1升高
到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1
（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2
反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2
反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的
△H3= ；P和Cl2一步反应生成
1mol PCl5的△H4 △H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
查看习题详情和答案>>红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl5，其分解
率α1等于 ；若反应温度由T1升高
到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1
（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2
反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2
反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的
△H3= ；P和Cl2一步反应生成
1mol PCl5的△H4 △H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
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红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0．6mol PCl5，其分解
率α1等于 ；若反应温度由T1升高
到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1
（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2
反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2
反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的
△H3= ；P和Cl2一步反应生成
1mol PCl5的△H4 △H1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
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（08年全国卷Ⅱ）红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的 
△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
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