[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

  （1）Z位于周期表第              周期第              族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是              （写化学式）。

  （2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在              个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是              。

  （3）M元素基态原子的电子排布式是                             。

  （4）已知下列数据：

       M（s）+Z₂(g)     MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

       2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)    △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是                    

 [s1]18．

（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）                ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是          ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是             。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是          ，XY₂的分子中存在    个σ键。

（3）M位于周期表第____周期第        族，M的基态原子核外电子排布式是      ；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是                    。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO（g）+O₂（g）=XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

 Y（g）+O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0kJ·mol^-1

写出此反应的热化学方程式____            。