摘要：某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途 中.进行如下实验探究: [实验一]探究浓硫酸的氧化性 将浓H2SO4和铜粉分别放入右图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中.加热装置甲. (1)写出装置甲中发出反应的化学方程式: . (2)品红溶液的作用是 . (3)装置丁中的试剂是 . [实验二]探究硫酸亚铁固体是否变质 (4)请你帮助该化学兴趣小组完成如下实验方案: 实验操作 预期现象和结论 往一支试管中加入少量固体.加水溶解.再滴加几滴KSCN溶液 [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知.工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2.制取过程如下图所示: 某同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液.并进行下列实验测定H2O2的质量分数: 离子方程式2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ 步骤①:取5.00 mLH2O2溶液(密度为1.00g·mL-1)置于锥形瓶中并加水稀释.再加稀硫酸酸化. 步骤②:用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定. 步骤③:用同样方法滴定三次.消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL.19.98mL.20.02mL. (5)电解饱和KHSO4溶液时.阴极的电极反应式为 . (6)H2O2溶液中溶质的质量分数为 .
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某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。
(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：
(3)请填写实验方案：
(2)装置B的目的是探究SO2的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
【实验二】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）中的离子：
(3)请填写实验方案：
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下
用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：
已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。
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已知：2MnO4- +5H2O2 +6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(4)电解KHSO4饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________________。
(6)原H2O2溶液中溶质的质量分数为_____________。