火法炼铜过程中发生下列反应：3Cu₂S+3O₂=6Cu +3SO₂， 下列说法不正确的是

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）操作a名称是，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；②：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的最佳试剂是；
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol^-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

（5）操作b的名称是；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO₃?bZn（OH）₂?cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为．

（2010?朝阳区一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂?2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤Ⅰ所加FeCl₃溶液过量的方法是．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是．
A．HNO₃B．H₂O₂C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂?2H₂O．
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）═CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）═CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H=．
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂═CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）