下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是: ( ) A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3CO——青夏教育精英家教网——

摘要：下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是: ( ) A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合 c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) B.常温下,0.01mol/L NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C.常温下,0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7 c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )

A.0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合

c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常温下，0.01 mol·L^-1 NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B.常温下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C.常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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回答下列各小题：
（1）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S

．在NaHSO₄溶液c（H⁺）

)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈

（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

．
（3）在T℃时，将NaHSO₄晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将

25℃（填“高于”或“低于”），K_w为

，在该溶液中由水电离出的c（H⁺）为

mol?L^-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中①c（H₂B）、②c（HB^-）、③c（B^2-）由大到小的顺序为

②＞③＞①

②＞③＞①

．
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c(N

)由大到小的排列顺序为

①＞③＞②

①＞③＞②

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃

（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=

．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=

（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=

（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=

（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为

（填表达式）．

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