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pH<7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子。
（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式 。
（3）x溶液中一定含有的阴离子是 。
（4）根据上述实验 （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。
查看习题详情和答案>>（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是 ▲
（2）生成白色浑浊的离子方程式 ▲
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示） ▲
（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。
该反应的现象是 ▲ ，SO2在该反应中显 ▲ （填“氧化”或“还原”）性。发生了 ▲ 反应（填“氧化”或“还原”）
（6）通入空气前应进行的实验操作是 ▲ ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是 ▲
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 ▲ g/L
查看习题详情和答案>>（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
___________________________
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2 ③HgBr2+CaO
HgO+CaBr2 ④2HgO
2Hg+O2↑ 你认为该方法的主要缺点是____________________________。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。
（5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾
（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。
Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0
试回答下列问题：
①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
______，其理由是____________。
②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。
③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。
（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 ▲ （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是 ▲ 。
⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐 ▲ ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。
请参照下表给出的数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH | 7.6 | 5.2 | 2.7 | 8.0 |
| 完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 | 11.0 |
①试剂a是 ▲ ，其目的是 ▲ 。
②操作①调节pH至b，b的取值范围是 ▲ 。
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂 ▲ 。
A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
④操作②是 ▲ ，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是 ▲ 。
⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确？ ▲ （填“是”或“否”）理由是 ▲ 。
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（12分）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等 ▲ （填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是 ▲ 。
⑵在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐 ▲ ，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）。
请参照下表给出的数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH | 7.6 | 5.2 | 2.7 | 8.0 |
| 完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 | 11.0 |
②操作①调节pH至b，b的取值范围是 ▲ 。
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂 ▲ 。
| A．NaOH | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3 |
⑶乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确？ ▲ （填“是”或“否”）理由是 ▲ 。 查看习题详情和答案>>