摘要:20.硝酸是一种重要的化工原料.工业上生产硝酸的主要过程如下: (1)以N2和H2为原料合成氨气.一定温度下.在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定.达到平衡状态时.气体的总物质的量是原来的.则N2的转化率 ,若容器压强恒定.达到平衡状态时.N=的转化率为.则 (`填“> .“< 或“= ). (2)用氨催化氧化法可生产硝酸.其生产过程可表示为: 催化剂 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸.理论上需要加水的质量为 吨.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗) (3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为: 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2.若在标准状况下有NO.NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1. 0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全.且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1.则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_423384[举报]

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
精英家教网
(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)
 

a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的
1516
,则N2的转化率a1=
 

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
 

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)
 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应:
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是
 
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网