已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________________________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b.稀释ClO₂以防止爆炸

c.将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是____________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶出NaClO₂、3H₂O

   ②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是                                        。

(2)吸收塔内的反应的化学厅程式为                                        。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：

                                     。

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                         。

(4)从滤液中得到NaClO23H20粗晶体的实验操作依次是  ____________  。

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下才安全。

(1)160g／LNaOH溶液的物质的量浓度为___________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是___________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是___________(填序列号)

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b.稀释ClO₂以防止爆炸    c.将NaClO₂氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：_____________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所以还原剂的还原性应适中，除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_________________(填序列号)。

a.Na₂O₂          b.Na₂S         c.FeCl₂         d.PbO

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是__________(填序列号)

a.蒸馏           b.蒸发         c.灼烧           d.过滤      e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)