摘要：25．实验室有一瓶久置的白色粉末.经元素分析证明它由钾.硫.氧三种元素组成.钾和硫的质量比39:16.下列结论不正确的是 A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 B．将粉末溶于水.加入氯化钡溶液.观察有白色的沉淀生成.证明原来的粉末是硫酸钾 C．将粉末溶于水.加入氯化钡和盐酸.观察到有白色沉淀和气泡产生.则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 D．该粉末可能是硫化钾.硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 Ⅱ卷 该部分从第26题到第29题.请考生用钢笔将答案直接写在答题卡相关区域.
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实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是 | |
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A． |
根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物 |
B． |
将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾 |
C． |
将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾 |
D． |
将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
| A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
实验室有一瓶久置的K2SO3粉末，为确定其是否变质进行了下述实验，其中结论正确的是（ ）
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| 选项 | 实验 | 结论 |
| A | 将其进行元素分析，测得粉末中K和S两种元素的质量比为39：16 | 该粉末没有变质 |
| B | 将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该粉末变质了 |
| C | 将粉末加入盐酸中，有气泡产生 | 该粉末没有变质 |
| D | 将粉末溶于水，滴加过量盐酸，有气泡产生，在加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 该粉末部分变质 |
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物