摘要： 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖.其反应的化学方程式为N2 +3H2 2NH3.在298K时:ΔH=-92.2kJ·mol-1. (1)在500℃下.合成塔中反应开始时氮气.氢气的浓度分别为1mol·L-1.3mol·L-1, 平衡时氢气的转化率为30% .则平衡时氨气的体积分数为 ;此时将温度升高至 600℃.逆反应速率增大.正反应速率 (填“增大 .“减小 或“不变 .下同).达到新平衡时氢气的转化率 . (2)在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境.现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中.写出有关反应的化学方程式: .
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3，有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有关说法正确的是（ ）
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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