⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是      。

      A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

      B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

      C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

      D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

      E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

      （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

        ①指出锌在周期表中的位置：     周期，      族，       区。

        ②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子属于          （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                             。

Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。

(2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

a．配位键 　b．极性键 　c．离子键 　d．非极性键

Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

(5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。

(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。