摘要： 下列说法或表示正确的是 A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多 B.由“C;∆H=+1.9KJ∙mol-1 可知金刚石比石墨稳定 C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为:H++OH-===H2O(l); ∆H=-57.3 KJ∙mol-1 D.在25℃.101kPa时,1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9KJ则:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g); ∆H=+285.8 KJ∙mol-1
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下列说法或表示正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ／mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含lmLNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O；ΔH=-483.6H／mol，则H2的燃烧热为483.6kJ／mol
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A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ/mol
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B．由C(石墨)==C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝285.8kJ/mol
下列说法或表示正确的是
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A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)==
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，则H2在
101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol
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B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)==
NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol，则H2在
101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol
H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ