（1）确定该合金的化学式_____________。

（2）若晶体的密度为ρ g·cm^-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为_____________cm。

（3）取该合金粉末2.78 g溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L(标准状况)NO气体（设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为__________ mol·L^-1，反应后溶液中Fe³⁺离子的物质的量浓度为_____________mol·L^-1（假定溶液体积变化忽略不计）。

晶体的质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种A1―Fe合金的晶胞如下图所示。据此解答下列问题：

（1）确定该合金的化学式             。

（2）若晶体的密度为，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为     cm。

（3）取该合金粉末2.78g溶于100mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12L（标准状况）NO气体（设两者恰发完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为       mol/L

（1）所含元素超过18种的周期是第            周期。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

 ①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价        ；

（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb  10.35g时，外电路通过________ mol电子，理论上负板的质量增加________g。

③反应中2mol PbSO₄和2molH₂O的总能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________

试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________

（5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________

①煅烧石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油气燃烧

④Ba(OH)₂•8H₂O固体和氯化铵固体充分混合  ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气

⑥人体内的呼吸作用   ⑦绿色植物的光合作用

现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：

（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是          、     。

（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为              ，

（3）若A是NaHCO₃，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为                。

（4）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟。A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O。

①C的电子式为                          ；

B的名称为                    。

②若在标准状况下，用下图的装置进行实验，欲测定某电石试样中 A 的质量分数，请回答下列问题：

若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即读数，应待   以后再进行的操作是:                    ，之后读出气体的体积是d L，如果电石试样质量为 c g，则电石试样中 A 的质量分数的计算式W （ A ）=             （杂质所生成的气体体积忽略不计）。