摘要：如右图所示.将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2X 2z(g). 反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为6．6mol.若X.Y.z的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: (1)达平衡状态A时.Y的转化率为 .在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ). (2)若起始时a=3．2mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始 时b.c的取值分别为 . (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状 态A相同.则起始时c的取值范围是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_42063[举报]
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是
Zn
Zn
，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少6.5
6.5
g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 | ||||||||
| 取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 | 生成白色沉淀， 白色沉淀消失， 白色沉淀消失， 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体 |
无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子 检验NH4+离子存在的离子方程式是 NH4++OH-
NH4++OH-
|
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
| 实验一 | 足量MnO2 | 收集到56mL气体 | MnO2做催化剂 |
| 实验二 | 足量MnO2和稀硫酸 | 黑色粉末部分溶解， 收集到112mL气体 |
MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子 |
1：1
1：1
，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
查看习题详情和答案>>（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1[ | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。 查看习题详情和答案>>
