3．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol, Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根——青夏教育精英家教网—

摘要：3．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol, Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= —566 kJ/mol；

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2 O₂(g) ΔH= —226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞—452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= —566 kJ/mol；

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2 O₂(g) ΔH= —226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞—452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂(g)；ΔH=－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；

ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na₂O₂(s)＋CO(g)＝Na₂CO₃(s)　ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	CO的燃烧热为283 kJ
B．	下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．	2Na₂O₂(s)＋2CO(s)＝2Na₂CO₃(s)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．	CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ/mol Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)；ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	CO的燃烧热为283 kJ
B．	下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C．	2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)；ΔH＞－452 kJ/mol
D．	CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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